已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑十4H₂O．
（1）请将上述反应改写成离子方程式______．
（2）上述反应中，氧化剂是______．
（3）用单线桥标出上述方程式中电子转移的方向和数目．______．

下列关于氮族元素的叙述，正确的是

1. A.
   它们的单质是典型的非金属
2. B.
   主要化合价为-3、+5价
3. C.
   随着核电荷数的递增，失电子能力逐渐减弱
4. D.
   非金属性比相应的同期氧族元素弱

中学化学中涉及到一些重要的化学工业，以下有关化工生产叙述正确的是

1. A.
   氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精
2. B.
   钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的卤化物溶液里还原出来
3. C.
   工业上，用SiO₂+2CSi+2CO↑制得粗硅
4. D.
   接触法制H₂SO₄在接触室中SO₂氧化条件一般选择高温、高压、催化剂

下列实验方案和操作中合理的是

1. A.
   SO₄^2-的检验：加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
2. B.
   除去NO中混有的少量NO₂，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
3. C.
   用HCl滴定NaOH溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待装NaOH溶液润洗
4. D.
   用浓溴水鉴别：苯、CCl₄、苯酚溶液、苯乙烯

将一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体，又能产生沉淀的是

1. A.
   硫酸铜溶液
2. B.
   稀硫酸
3. C.
   氯化钠溶液
4. D.
   氯化钾溶液

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式______．
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe³⁺结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN^-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______．

以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯；
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品；
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃；
⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H₂；
⑥浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO₃溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO₃溶液；
⑦碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗．

1. A.
   ①②③⑤⑦
2. B.
   ①②④⑤⑥
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   全部

工业上用Cl₂和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液．请回答下面问题：
（1）工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是______，制漂粉精的主要反应的化学方程式是______．
（2）下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是______．
A．生石灰 B．漂白粉 C．NaOH D．NaS0₃?
（3）写出下列两个化学方程式，并注明反应类型．
漂白粉+稀盐酸______，属______反应；
漂白粉+浓盐酸______，属______反应．

写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加硝酸______；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳______；
（3）硫酸铜溶液中加入铁粉______；
（4）向NaHCO₃溶液中滴加几滴稀盐酸______；
（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合______；
（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe₂O₃）______．

加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是

1. A.
   Mg粉
2. B.
   H₂S（g）
3. C.
   KI（s）
4. D.
   CCl₄