煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反应放热)，
达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：
（1）增大容器的体积，平衡　　移动(填“正向”“逆向”“不”)，反应混合物的颜色　　 　。(填“变深”“变浅”“不变”)
（2）通人CO₂气体，平衡　 　  移动。
（3）加入催化剂，平衡　 　　移动。

一定条件下，将SO₂和O₂充入一密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO₂的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__                     _______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____    _________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂                         b. 缩小容器体积
c. 降低温度                           d. 增加SO₃的物质的量

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

光气(COCl₂)在塑料等工业中有许多用途，COCl₂的分解反应为：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如大图（每次仅改变一个条件）：
①比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率
[分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比较第14min时，使平衡移动采取措施可以是                   
④比较第8 min和第16min时，平衡常数K值(分别用K8,K16表示)大小关系是   
⑤COCl₂在达平衡时的转化率中最大的是第          min（范围）
⑥计算出第4min之后再达平衡的混合气体中,平均相对分子质量最大数值是      

密闭容器A和B，A保持恒压，B保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量SO₂和O₂，发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达平衡后。B容器中SO₂的质量分数    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的质量分数

(8分)已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。

(10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值是____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)化学计量数a的值为____________。
(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？____________其理由是__________________________________。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是____________(稀有气体不参与反应)。

(12分)150 ℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

(1)反应前混合气体中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反应达平衡后V(NH₃)＝____________L；该反应中N₂转化率为____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150 ℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。
①充入NH₃时，混合气体的密度将____________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡____________。