(共8分)
在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（10分）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃时物质浓度(mol/L)的变化

（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

(10分))对于A＋2B(气)??nC(气)＋Q在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。

（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
 
①该反应△H       O,△S       0(填“>”或“<”)，则该反             自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是           。
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="O.l" mol·L ^-1。
①该反应的平衡常数K=            ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有
关说法正确的是               （填序号）。
a．氢气的浓度减少                                     b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加                               d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃0H)增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为         ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是          。

（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为             。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z      mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡时Z为0.8a mol。

(8分)两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N₂O₄固体并使之迅速气化.

(1)在两容器内N₂O₄刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器中出现的现象是___________________________________________.
(2)反应进行的某时刻t₁(s)时，两容器生成NO₂的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
(3)当两容器内都达到平衡时，N₂O₄的转化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .

（8分）在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L，则容器的容积V应大于_________L，小于________L。

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是　　　　　　　，其还原产物是　　　　　　；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向　　　　　反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N₂消耗速速率为v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。