如图Ⅰ，在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为 y mol。

⑴根据题中数据计算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如图Ⅱ，在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ（t₀时达平衡），平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形①、可不填满）：

（13分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定条件下发生如下反应： H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)   △H = Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1
（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为                  。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：①该反应的平衡常数表达式：K =               ；若升高温度，化学平衡常数K          （填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是       （用图2中a ~ c的编号回答）。

② 若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是           （用图2中d ~ f的编号回答）。
（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，  请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

（4分）在一定温度下，固定容积的2L容器内某一反应中M、N的物质的量浓度随反应时间变化的曲线如图所示：

（1）____________时（填t₁、t₂或者t₃），正、逆反应速率相等，化学反应达到了平衡状态。
（2）该反应的化学方程式为_____________________。 

（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式                         
B、D分子中的官能团名称分别是                、              。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①                                              ；反应类型：             ；
②                                                   ；
④                                               ；反应类型：            ；
（3）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸    
④生成物中乙酸乙酯的物质的量不再变化

（14分）
（1）某次发射火箭，用N₂H₄（肼）在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。已知：
N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)   △H₁＝+68kJ/mol   
N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)  △H₂＝－534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               。
（2）下表是不同温度下水的离子积数据：

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂ ；在一定的条件下发生如下反应：H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g) ＋ Q(Q＞0)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

⑴根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
⑵反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
⑶反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I₂, 则H₂浓度的变化正确的是___________（用图2中d-f的编号回答）。
⑷反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

在水溶液中呈橙红色的Cr₂O₇^2-与呈黄色的CrO₄^2-有下列平衡关系：Cr₂O₇^2-＋H₂O2CrO₄^2-＋2H^＋，把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色。
（1）取少许上述溶液加入NaOH溶液，溶液变_________色，因为___   ________。
⑵向⑴中再加入过量稀H₂SO₄，则溶液呈__   __色，因为__________                _________。
⑶取少许原溶液，向其中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡_____           ____，溶液颜色将_____                 ____。

合成氨工业中，原料气（N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
[Cu(NH₃)₂Ac]＋CO＋NH₃  [Cu(NH₃)₃] Ac·CO；（△H＜0）
⑴醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是                         ；
⑵吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是___________________________________。

在一定温度和压强下，将N₂和H₂按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则H₂占总体积的____________。混合气体的平均相对分子质量为___________。

（6分）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g) △H =-181.6kJ·mol^-1。T₄℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：