（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
，容积为2 L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t℃时，发生如下反应：
2C（g）；?H＝-180 kJ·
·
，为了维持恒温t℃，平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量；
CH3OH(g)
ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为： ；C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。（12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数K | 2.6 | 1.7 | 1 | 0.9 | 0.6 |
（2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。
（3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是 （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
| | A | B | C | D | E |
| n(CO2)[ | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 0.5 | 1 |
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：.(10分)80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的平衡常数K= ；
③反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色(填“变浅”、“变深”或“不变”) ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) 。
A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2
C.使用高效催化剂 D.升高温度
⑤在同条件下，如果将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的绝热密闭容器中，最终达到平衡后n(NO2) 0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
（10分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)
2/3Fe(s)+CO2(g)
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= 、CO的平衡转化率= ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是 。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2(g)+3H2 (g)
CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
（1）．用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
（2）．当改变反应的某一个条件，平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a．逆反应速率先增大后减少 b．正反应速率先增大后减少
c．某反应物的体积百分含量减小 d．化学平衡常数K值增大
（3）．达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 (填序号)。
| A．P3＞P2T3＞T2 | B．P2＞P4T4＞T2 |
| C．P1＞P3T1＞T3 | D．P1＞P4T2＞T3 |
CO + H2O，
2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。