（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
①该反应的化学平衡常数的表达式K =                     ，由上表数据可得，该反应为          反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂小＂或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为         。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①平衡时CH3OH的体积分数w为              。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是                      
容器
实验1
实验2
实验3
反应物投入量（始态）
1mol CO2、3mol H2
1mol CH3OH、1mol H2O
2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
C1
C2
C3
反应的能量变化
放出 x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
体系压强/Pa
P1
P2
P3
反应物转化率
a1
a2
a3
A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小          。

(12分)在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
⑴在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_________mol/(L·min)。
⑵此条件下该反应的化学平衡常数的值约为___________（保留两位有效数字）。
⑶若达到平衡后，降低温度，气体颜色会变浅，则该反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若在相同情况下最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到初始数据表中同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是_______________；假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。
⑸计算⑷中条件下达到平衡后N2O4的转化率__________________。

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
(1) 向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol。此时，NH3的质量分数是_____   ___。(用含有“a”的表达式表示)。
(2) 若起始时（两容器容积保持不变）。，向乙中通入2mol N2和6mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，a/b             1/2(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3amol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N2和3 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3b mol,则a           b(选填“>”、“<”或“＝”)

某温度时，在10 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
(1) 体系中发生反应的化学方程式是____________；
(2) 列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
(3) 该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
(4) 如果该反应是放热反应，改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，3______________。

高温下CuO和CO中发生反应：CuO(s)＋CO(g) Cu(s)＋CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)；
(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________、CO的平衡转化率＝________；
(3) 欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__        __。
A．减少Cu的量　　  B．增加CuO的量     C．移出部分CO2  
D．提高反应温度     E．减小容器的容积    F．加入合适的催化剂

(12分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
⑴向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为            。
②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是      (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?      (填“是”或“否”)，
前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=            。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=             。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
a．减少CH4的物质的量    b．降低温度    c．升高温度 d．充入H2

（1６分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃
700
800
850
1000
1200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
(1)该反应的逆反应为　　　反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：        
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO2 (mol/L)
H2 (mol/L)
CO (mol/L)
H2O ( mol/L)
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

（4分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体，且m + n = p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

在容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
A．有、无催化剂    B．温度不同      C．压强不同        D．V值不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：           ，
并比较K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=      。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。      
A．v正（NO2）=v逆（NO）      B．c（NO2）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2  2NO2

若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，达到平衡时C的浓度为0.4 mol·L－。维持相同的温度和相同的容积，按下列四种配比作为起始物质，达到新平衡时C的浓度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
⑵若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L的是_____ (用序号填空)。

A．4 mol A+2 mol BB．3mol C+1 mol D+1 mol B
C．3 mol C+ 2mol DD．1.6mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑶某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于________L，小于________L。
 0  55776  55784  55790  55794  55800  55802  55806  55812  55814  55820  55826  55830  55832  55836  55842  55844  55850  55854  55856  55860  55862  55866  55868  55870  55871  55872  55874  55875  55876  55878  55880  55884  55886  55890  55892  55896  55902  55904  55910  55914  55916  55920  55926  55932  55934  55940  55944  55946  55952  55956  55962  55970  203614 

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