在密闭容器中进行可逆反应：CO (g)＋NO₂ (g) CO₂ (g) ＋ NO (g)（正反应为放热反应），达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅”或“不变化”）
（1）增大容器的体积，平衡____________，反应混合物的颜色____________；
（2）通入CO₂气体，平衡____________，反应混合物颜色_______________；
（3）升高温度，平衡_______________，反应混合物的颜色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反应混合物的颜色___________；
（5）加入催化剂，平衡________________。

（12分）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为                         。
（2）A的转化率为                            。
（3）用D表示的平均反应速率为                             。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度         ，C的质量分数         ，混合气体平均相对分子质量        （均填“增大”、“减小”或“不变”）。

（15分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：

气体	氮气	氢气	氨
熔点（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸点（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=                         ；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比              （填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应      （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向             方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，发生反应2SO₂+O₂2SO₃经10min后反应达平衡时有3molSO₃生成。试计算：
①O₂的转化率为：                 
②平衡常数K为：               

（12分）汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N₂(g) + O₂(g)  2NO(g) △H > 0
已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10^-4。请回答：
（1）该反应的平衡常数表达式为                             。
（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡时，N₂的转化率是     %
（保留整数）。
（3）该温度下，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L
和3.0×10^-3mol/L，此时反应                         （填“处于化学平衡状态”、“向
正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                         
（4）将N₂、O₂的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是        （填字母序号）。

（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂，达到平衡状态后再向其中充入
一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的
体积分数       （填“变大、“变小”或“不变”）。

（10分）、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
（1）将1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,
①则用H₂表示的平均反应速率为_        。
②图中的P₁_      _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_                   _。
③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将                               _        _（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）……Ⅱ。
④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                    _。
A．升高温度                             
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．充入He，使体系总压强增大             
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

（本题14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

（1）图l是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率        ；
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表使用催化剂后的能量变化。该反应的焓变是     （选填“△H<0”或“H>0”）反应，写出反应的热化学方程式     ；选择适宜的催化剂，     （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
（3）该反应平衡常数K的表达式为      ，温度升高，平衡常数K     （填“增大”、“不变”或“减小”）；
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高温度；               b．充入He气
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化剂

（8分）硫酸生产中，SO₂催化氧化成SO₃的热化学方程式为：
2 SO₂ （g）+ O₂（g）2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器体积不变时，为了提高SO₂的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。（2分）

A．加入V2O5做催化剂

B．使用过量SO2

C．高温

D．通入过量空气

（5分）在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g)+6H₂O(l)  4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：