(6分)在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO₂ ，
（1）2 min末SO₂的浓度_______________________________；
（2）2 min内SO₂的平均反应速率________________________。
(3)达到平衡的标志是            
①消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃
② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)+ 49kJ
某科学实验将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。a,b,c,d括号内数据表示坐标。

（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线III对应的实验条件改变是_________。
(4)比较以上三种不同状态下的平衡常数大小（用K_Ⅰ、K_Ⅱ、K_Ⅲ表示）               。
(5)若在开始时，科学实验将3molCO₂和4molH₂充入2L的密闭容器中,其他条件不变，达平衡后氢气的物质的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：　　　　　　　　　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0
（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成amol NH₃，若开始时放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到达平衡后，NH₃的物质的量为 3amol，则x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若该容器恒压、绝热（与外界不发生热交换），在一个与（2）反应前起始条件完全相同的容器中发生上述反应
（3）若开始时放入1mol N₂和3mol H₂，到达平衡后，生成b mol NH₃，将b与（2）小题中的a进行比较       （选填一个编号）
　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性学习小组为探究利用电化学原理合成氨，设计如图所示的装置，

（4）电极B为         极
（5）电极A发生的电极反应式为                                         
（6）该电池工作一段时间后，电解质溶液pH    （填增大、减小或不变）

（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）==CO（g）＋H₂O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

                         

2

(1)t℃时，将2molSO₂和1mol O₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂ (g）+O₂ (g）2SO₃ (g）；ΔH=-196kJ·mol^-1。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39．2kJ。请填写下列空白：①下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）     
? A．容器内压强不再发生变化           B．SO₂的体积分数不再发生变化?
C．容器内气体质量不再发生变化       D．容器内气体密度不再发生变化?
②从反应开始至达到化学平衡，生成SO₃平均反应速率为      ；该条件下反应的平衡常数K＝     （精确到小数点后两位）?
③反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO₂转化率的是              
A．向容器中通入少量O₂              B．向容器中通入少量SO₂?
C．使用催化剂                       D．降低温度?
E．向容器中通入少量氦气?
④上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）．?
再通入1.6molSO₂、0.8molO₂、0.4molSO₃，    ；再通入0.2molSO₂、0.2molSO₃，_____         
（2）工业生产中产生含SO₂的废气，经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等。已知25℃时，Ksp(CaSO₄)＝7.10×10^－5。向0.100 L含CaSO₄固体的溶液中加入2.22 gCaCl₂ 粉末充分搅拌，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO₄固体的质量将  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，Ksp(CaSO₄)将______ 。

（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g） bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示

（1）此反应的化学方程式中=            
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为         
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为         
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是         。

（4分）已知2NH₃(g)  N₂(g) +3 H₂(g) ；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g） △H＜0 ；试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
（2）在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

（8分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。

⑴则该反应的的反应物 ，生成物是  ，化学方程式为                        ；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为     ，
若不能，则其原因为           __     ；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。

（8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）