（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
回答下列问题：
（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
②平衡时甲中A的体积分数为              ；
③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10^-3 mol/L 氨水c L；
③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；
试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） ? c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m—），称为难溶电解质的溶度积。
（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是                        ；
（2）下列叙述不正确的是       （填字母）
A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。
C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同

“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H₂为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g) ΔH ＞0
已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO₂)=0.025mol·L^-1，c(CO)="0.1" mol·L^-1，则在这种情况下，该反应向_______进行（填“左”或“右”），判断依据是     
                                                           。
（2）一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）。
已知：2CO(g) + O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH ＝–566 kJ·mol^―1
2H₂O(g) ＝2H₂(g) + O₂(g)  ΔH ＝+484 kJ·mol^―1
CH₃OH(g) + 1/2O₂(g)＝CO₂(g) + 2H₂(g)  ΔH ＝–192.9 kJ·mol^―1
请写出CO与H₂在一定条件下反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式
                                                               。
（3）目前工业上也可用CO₂来生产燃料甲醇，有关反应为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH ＝-49.0 kJ·mol^-1，现向体积为1 L的密闭 容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反应过程中测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_______        _；
②反应达到平衡后，下列措施能使增大的是______（填符号）。

氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和。实验测得N－N键键能167kJ·mol^－1，NO₂中氮氧键的平均键能466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧键的平均键能为438.5 kJ·mol^－1。
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式_________________________
（2）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是　　　　　　

A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（3）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2 L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式                                   。
（2）从分解池中循环使用的物质是                                    。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K=                          。
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是                                      。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：
（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：  N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)
其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

                                      

（16分）已知：
①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）＝，K_a（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_ap（CaF₂）＝
②25℃时，mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：                       图2
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和20mL 0.10 mol·L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是            ，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）           c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
（3） mol·L^-1HF溶液与 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g) ；其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为              。[来源:学_科_网]
⑵A、B中X转化率大小关系为A   B（填“＞”、
“＜”、“="”" ）
⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为          L（连通管中气体体积不计）

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为                 ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？             （填“能”或不能”），原因                          。

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
⑴若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________  。
⑵若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
⑶如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。