称取11.7gNaCl配制100mL2.0mol?L^-1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是

1. A.
   定容时俯视刻度线
2. B.
   洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水
3. C.
   定容时液面超过了刻度
4. D.
   用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．已知：A、E为无气体单质，D为红色金属单质，B为黑色氧化物（部分反应的产物未列全）．

请回答下列问题：
（1）在NH₃与F等物质的量反应后的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为______．
（2）I、J是同种金属的氯化物，且J为白色沉淀．则SO₂还原I生成J的离子方程式为______．
（3）汽车尾气中常含有C．NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除C的污染．已知：
　　 ①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
　　 ②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
则NH₃与C反应的热化学方程式为______．
（4）有人认为：“表面化学”研究成果能使NH₃和C的反应在催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使污染物D的转化率大大提高．请你应用化学基本理论对此观点进行评价：______．

“促进低碳经济，减少CO₂的排放”是联合国《哥本哈根气候变化》会议的主题．下列行为中不符合这一主题的是

1. A.
   发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
2. B.
   限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头
3. C.
   利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
4. D.
   推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料

下列说法错误的是

1. A.
   Fe溶于一定量稀硝酸溶液中可能有Fe³⁺和Fe²⁺
2. B.
   Al（OH）₃既能溶于盐酸也能溶于烧碱溶液
3. C.
   Cu和过量的S反应生成Cu₂S
4. D.
   NaHCO₃和Na₂CO₃受热都分解出CO₂

请写出下列离子方程式：
（1）铁片插入硫酸铜溶液中______
（2）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合______．

某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL0.1mol?L^-1的盐酸溶液．
（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是______（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______，其作用按使用的先后顺序分别 是______和______．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是______，容量瓶应使用的是______．（在横线上填写相应的序号）
A．10mL　　　 B．100mL　　　 C．250mL　　　D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）______．
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是______．
A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是______．
①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．

下列物质不能通过化合反应生成是

1. A.
   Fe（OH）₃
2. B.
   FeCl₂
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   SO₃

下列物质的保存方法正确的是

1. A.
   氢氟酸保存在有橡胶塞的玻璃瓶中
2. B.
   氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃瓶中
3. C.
   氯水保存在棕色玻璃瓶中
4. D.
   浓硝酸、液溴保存在有橡胶塞的玻璃瓶中

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2______（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______．

在实验室中，下列药品的存放方法错误的是

1. A.
   将过氧化钠密封保存
2. B.
   将氯水保存在棕色试剂瓶中
3. C.
   将金属钠保存在煤油中
4. D.
   将氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中