一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ）
| A．A的物质的量浓度 | B．混合气体的总物质的量 |
| C．容器内气体的压强 | D．混合气体的密度 |
已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1，下列说法中正确的是
| A．该反应中熵变、焓变皆大于0 |
| B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 |
| C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 |
| D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 |
某反应：A
B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
| A．△H＞０、△S＞0 | B．△H＞0、△S＜0 |
| C．△H＜0、△S＞0 | D．△H＜0、△S＜0 |
对于反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是( )
| A．混合气体的颜色不再变化 |
| B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化 |
| C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂 |
| D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1 |
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是对于可逆反应： 2A(气) + B(气) 
3C(气) + D(固)，减少压强产生的影响的是（ ）
| A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动 |
| C．逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动 |
| D．正、逆反应速率都不变，平衡向逆反应方向移动 |
在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
| A．Z为0.3mol/L | B．Y2为0.4mol/L | C．X2为0.2mol/L | D．Z为0.4mol/L |
在密闭容器中进行如下反应：
，已知
、
、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
| A．Z为0.3mol/L | B．为0.4mol/L | C．为0.2mol/L | D． 为0.4mol/L |
E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：xM(g)
Mx (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式是2HF (HF)2 |
| B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时， 将增大 |
| D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |
下列变化过程中，ΔS＜0的是
| A．氯化钠溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl |
| C．干冰的升华 | D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g) |