可逆反应：2NO₂(g)  2NO(g)+ O₂(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态

在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：
A（g） +  B（g） C （g） +  D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等          
B. 正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等   
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：                         

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

可逆反应：2A(气) + 3B(气) 3C(气)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是：        
A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C） = 2：3：3 
B．气体的总体积是反应开始时的 3/5     
C．混合气体的密度不变
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是：
　　　

已知可逆反应: A + 2B  3M + N ；△H<0，其中A.B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是：                                            
A．增大容器体积                    B．增大反应容器中的压强
C．降温反应的温度                   D．使用适当的催化剂

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是   

在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是