下列四组物质均有一种物质的类别与其它三种不同
①CaO、Na₂O、CO₂、CuO②H₂、C、P、Cu
③O₂、SO₂、N₂O、NH₃ ④HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
这四种物质相互作用可生成一种新物质，该物质是

1. A.
   NaOH
2. B.
   Cu₂（OH）₂CO₃
3. C.
   NH₄HCO₃
4. D.
   CuSO₄

设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是

1. A.
   加热条件下，1mol稀HN0₃与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N_A
2. B.
   常温常压下，14gN₂所含的原子数目为N_A
3. C.
   常温下，1mol/L（NH₄）₂S0₄溶液中含NH₄⁺数为2N_A
4. D.
   标准状况下，11.2 LH₂O中含有的电子数为5N_A

下列结论正确的是

1. A.
   试液白色沉淀沉淀不溶解　 结论：试液中一定含
2. B.
   气体无色气体白色沉淀　 结论：原气体一定是CO
3. C.
   溶液冒酸雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
4. D.
   无色晶体产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 结论：原晶体一定铵盐

下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是

1. A.
   NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HS0₃^-
2. B.
   饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式：Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）₂ 2Al³⁺+3SO₄ ^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
4. D.
   向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

实验室需要200mL1.0mol/L的NaOH溶液用于测定某盐酸样品的浓度．
（1）下列仪器中，配制NaOH溶液时必须用到的是（填写序号）______．
①100mL量筒　②烧杯　③100mL容量瓶　④250mL容量瓶 ⑤天平　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒
（2）需要称量NaOH固体的质量是______．
（3）出现下列操作时，将使所配制的溶液浓度偏低的是______．
A．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，部分溶液溅出瓶外
B．将烧杯内的NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点
（4）量取25mL待测盐酸，当加入20mL 1.0mol/L的NaOH溶液时，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度是______．

含有HCl和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的图象为

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

下列判断正确的是

1. A.
   酸酐一定是氧化物
2. B.
   金属氧化物一定是碱性氧化物
3. C.
   碱性氧化物一定是金属氧化物
4. D.
   含氧酸中含几个氢原子就是几元酸

下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是

1. A.
   装置①：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物
2. B.
   装置②：可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸
3. C.
   装置③：如果“a进b出”可用于收集NO₂，如果“b进a出”可用于收集NH₃
4. D.
   装置④：持续通入CO₂气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液　B、加热分解　C、蒸发结晶　D、分液 E、蒸馏F、过滤、G、渗析 等，请将提纯或分离方法的序号填在后面横线上．
（1）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______
（2）除去氧化钙中的碳酸钙______
（3）海水晒盐______
（4）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______．

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法，正确的是

1. A.
   NaNO₂是氧化剂
2. B.
   每生成1molN₂时，转移电子的物质的量为6mol
3. C.
   NH₄C1中的氮元素被还原
4. D.
   N₂既是氧化剂，又是还原剂