温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得部分数据见下表：
下列说法正确的是 （ ）
| A．反应在前50 s 的平均速率v (PCl3) =" 0." 0032 mol·L-1·s-1 |
| B．其他条件不变，升高温度，达新平衡时c (PCl3) =" 0." 11 mol·L-1 ，则反应的△H<0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v(正) > v(逆) |
2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）
在恒温恒压容器充入一定量N2和H2进行反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示，则下列有关叙述中正确的是
| A．a点表示NH3生成速率与NH3分解速率相等 |
| B．b点H2的转化率大于c点 |
| C．若在t1时刻再充入一定量稀有气体，达到新平衡时n (H2）大于0.8mol |
| D．若在t2时刻再充入一定量NH3(g)，达到新平衡时NH3体积分数减少 |
b B（g）＋c C（g），达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大为原来的一倍，当达到新的平衡时，c(A)变为原平衡的40%，下列说法正确的是
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 
反应mA(固)+nB(气) 
eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
| A．达到平衡后，加入催化剂，C%不变 |
| B．该反应为放热反应 |
| C．化学方程式中m+n>e+f |
| D．达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动 |
某温度下，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是
| A．体积不变，升温，正反应速率减小 |
| B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 |
| C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 |
| D．混和气体的密度不变，表示该反应达到平衡状态 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| B．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| C．CO＋NO2CO2＋NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．往H2S水溶液中加碱有利于S2－的增加 |
Fe(SCN)3＋3KCl，向该平衡体系中加入少量KCl固体，红色将（ ）