可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度和压强的关系如右下图，下列叙述正确的是 （ ）
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡右移 |
| C．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
| D．化学方程式中n＞e+f |
3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是( )在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
| A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 |
反应aM(g)＋bN(g)
cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 
| A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加 |
| B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 |
| C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 |
| D．同温同压时， z增大，平衡时Q的体积分数增加 |
下列说法不正确的是( )
| A．MnO2能加速H2O2的分解，是因为MnO2可以降低反应所需的活化能 |
| B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动 |
| C．将NO2和N2O4混合气体的平衡体系加压，容器内气体颜色变深，这一事实不能用勒夏特列原理解释 |
| D．在密闭容器中，对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小 |
对可逆反应N2 (g)+3H2(g)
2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列叙述正确的是（ ）
| A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小 ，逆反应速率增大 |
| B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3) |
| D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变 |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2M N |
| B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
| A．等于0.3 mol | B．等于0.15 mol |
| C．小于0.15 mol | D．大于0.15 mol，小于0.3 mol |
