可逆反应aA(?)＋2 B(g)2C(g)＋D(g),其中a为正整数。反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是

一定体积的密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应充分进行后，各物质的浓度有可能是 

将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

在容积可变的密闭容器中，2mo1N₂和8mo1H₂在一定条件下发生反应，达到平衡时，H₂的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业制取金属钾：Na(l)+ KCl(l)NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

B．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。

C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气。

D．对于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，缩小容器的体积可使颜色变深。

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（   ）

A．吸热反应，m＋n＜p
B．吸热反应，m＋n＞p
C．放热反应，m＋n＜p
D．放热反应，m＋n＞p

一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

以下事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )

合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（   ）

下列反应：2HBr(g)  Br₂(g)+H₂(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是(   )