常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

1. A.
   pH=0的溶液中：Ca²⁺、Al³⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Br^-、HCO₃^-
3. C.
   加入Mg能放出H₂的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   酚酞显无色的溶液中：K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______．
A．玻璃棒   B．烧杯  C．烧瓶     D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
______Fe²⁺+______ClO₃^-+______H⁺=______Fe³⁺+______Cl^-+______
（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，应选择的试剂是______（填序号）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
实验时需要测定的量是Fe₂O₃和______的质量（填写化合物的化学式）．

向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量．图中可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）的曲线是

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

在标准状况下，将A气体V L （摩尔质量是M g?mol^-1）溶于0.5L水中，所得溶液的密度为a g?cm^-3，则此溶液的物质的量浓度为（mol?L ^-1）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3　向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______（填仪器编号）
①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵　⑥玻璃棒　⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、______和过滤；
（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺常用的试剂是______，可以观察到得现象是______．

某同学运用已有的Na₂O₂和CO₂反应的知识进行迁移，认为Na₂O₂也可和SO₂反应，反应式可能为2Na2O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，为此设计如下一套装置，来验证Na₂O₂和SO₂的反应产物．如图安装仪器，检查装置气密性后添加药品并滴入适量浓硫酸，回答下列问题：

（1）点燃①处酒精灯，不久，观察到①处产生大量气体；③处两通管管壁发热，管内药品的颜色变化为______色逐渐变为______色．
（2）在反应过程中如何用较简便的操作证明反应产生了O₂？______．
（3）⑥处用排水法收集气体，从什么现象可证明收集的气体中已不含SO₂？______．
（4）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加水溶解时未产生气体，如何证明产物中有Na₂SO₃？______．
（5）待反应结束后，取两通管内少量固体，装入试管中，加入足量盐酸溶液，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，试分析产生沉淀的原因．______．

制取纯净的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）的生产过程如下：
I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂（含少量FeCl₂）溶液，经测定，溶液pH为2．
II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯．
已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

试回答下列问题：
（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是______．（填序号）
A．KMnO₄ B．K₂Cr₂O₄ C．H₂O₂ D．NaClO
（2）①加入的物质Y是______．②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______．
（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），应采取的措施是______．
（4）①某同学利用反应：Cu+2H⁺═Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为______．（填“原电池”或“电解池”）②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的______除去它们．（选填序号）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

下列说法中正确的是

1. A.
   漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，应密封保存
2. B.
   紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色
3. C.
   加热NH₄Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH₃的生成
4. D.
   HCl溶于水，其溶液能够导电，所以盐酸是电解质

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，
下列判断正确的是

1. A.
   甲溶液含有SO₄^2-
2. B.
   乙溶液含有SO₄^2-
3. C.
   丙溶液显酸性
4. D.
   丁溶液显酸性

下列反应的离子方程式书写中，正确的是

1. A.
   硫酸亚铁酸性溶液置于空气中变质：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O
2. B.
   少量稀HNO₃中加入足量铁粉：Fe+4H⁺+NO₃^-=NO↑+Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-=AlO₂^-+H₂↑
4. D.
   硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓