（1）自然界中的大多数金属以______形式存在，少数不活泼的金属如金等能以单质的形式存在．
（2）自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿，赤铁矿主要成分的化学式为______．
（3）海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．溴的一种工业提取方法为，将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再利用单质溴在水中和其他溶剂中溶解度的不同提纯溴．该操作方法称为______，用到的主要实验仪器名称是______．

下列离子反应中，表达正确的是

1. A.
   向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
2. B.
   用铜作电极电解硫酸溶液：2H₂O═2H₂↑+O₂↑
3. C.
   等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba（OH）₂溶液混合时发生反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O

下列离子方程式正确的是

1. A.
   稀盐酸滴在铁片上：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑
2. B.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺=BaS0₄↓
3. C.
   足量盐酸滴在石灰石上：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+C0₂↑+H₂O
4. D.
   氢氧化铜与稀硫酸混合：H⁺+OH^-=H₂0

现有下列物质　①NaCl晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨液氧 ⑩硫酸溶液
（1）以上物质能导电的是______；
（2）以上物质属于电解质的是______．

如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体．该装置可用于

1. A.
   浓硝酸和铜反应制备NO₂?
2. B.
   浓盐酸和二氧化锰反应制备氯气?
3. C.
   锌和盐酸反应制备氢气?
4. D.
   碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳?

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”，请就“三大酸”的性质，回答下列问题：
（1）稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．
（2）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

①若要测定NO的体积，从图所示的装置中，你认为应选用______装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是______．
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是______（填各导管口编号）．______
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平．
（3）工业制硫酸时，硫铁矿（FeS₂）高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空气的体积（标准状况）为______L．

下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是

1. A.
   1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积
2. B.
   通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
3. C.
   标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L?mol^-1
4. D.
   单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

某无色酸性溶液中，可以大量存在的是

1. A.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
3. C.
   Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
4. D.
   MnO₄^-、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   1mol H₂O中有10N_A个电子
2. B.
   32g O₂中含有N_A个氧原子
3. C.
   标准状况下，22.4L的苯中含有的分子数是N_A
4. D.
   在25℃、101k Pa时，22.4L氢气中含有2N_A个氢原子

在下列反应中，HCl既表现出还原性又表现出酸性的是

1. A.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2. B.
   Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
3. C.
   H₂+Cl₂2HCl
4. D.
   MnO₂+4HCl（浓） SKIPIF 1＜0 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O