2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时， PCl₅为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时 PCl₅的物质的量是(   )

可逆反应2NO₂2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂
②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO    
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态       
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

对平衡体系CO₂ (g) CO₂(aq)  ΔH=-19.75kJ·mol^-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（   ）

把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

已知高锰酸钾与重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
2CrO₄^2－（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子

B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－

C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色

D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温　　②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂　　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是

在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
　Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；
　Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
　A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大
　B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4
　C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=6" n(B)时，可断定x=4

某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为