对于可逆反应2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g） ΔH＞0 下列图象不正确的是

在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是    (　　)

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。
 
下列判断正确的是

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是 (    )
A．α₁、α₂均减小      B．α₁、α₂均增大   C．α₁减小，α₂增大    D．α₁增大，α₂减小

一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是(　　) 

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），已知起始时c(SO₂)="0.4" mol·L^-1，c(O₂)=1mol·L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO₂转化率为50%时，该反应将(　　)

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（   ）

相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应
 
实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：

加热N₂O₅依次发生的分解反应为：
①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g)      ②N₂O₃(g)  N₂O(g)+O₂(g)
在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N₂O₅，加热到t ℃,达到平衡状态后O₂为9 mol，N₂O₃为3.4 mol。则平衡体系中N₂O₅的物质的量浓度为