恒温（1100⁰C）恒容密闭容器中发生反应：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)
下列说法中不正确的是
A.该平衡常数表达式为
B.容器内气体的质量或压强保持不变，均可说明该反应已达到平衡状态
C.若Na₂SO₄足量，改变起始充入H₂的浓度，则达到平衡时的H₂转化率不变
D.若初始时投入2.84克Na₂SO₄与一定量H₂，反应达到平衡时容器内固体共有2.264克，则Na₂SO₄的转化率为45%

可逆反应：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是:（    ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

某温度下，反应H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

已知：K_sp(RCl)=1.8×10^—10，K_sp(RI)=1.5×10^—16 ，K_sp(R₂CrO₄)=2.0×10^—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R⁺浓度大小顺序正确的是

右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

高温下，某反应达到平衡，平衡常数数K=。已知恒容时升高温度，
H₂的浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

B．该反应的△H＞0

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

如图所示，△H₁＝－393.5 kJ·mol^－1，△H₂＝－395.4 kJ·mol^－1。下列说法或表示中，正确的是

改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)	B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)	D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

已知H₂＋I₂2HI △H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂；
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO；
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2︰2︰1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的压强不再改变的状态；
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。