化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：
2NO(g) N₂(g)＋O₂(g)　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(g)　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g) 2CO(g)＋O₂(g)　K₃＝4×10^－92
以下说法正确的是

在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强     ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值  ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是

在溶液中，反应C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为、、。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．反应的平衡常数：①<②

B．反应A+2BC的

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．实验③平衡时

工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH₄（g）＋H₂O（g）CO（g）＋3H₂（g）；△H＝＋206 kJ/mol，一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol H₂O，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是   （    ）

A．10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol?L－1?min－1

B．使用高效催化剂能够增大CO的产率

C．该条件下反应的平衡常数为0.1875

D．升高温度能使增大

将0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是（    ）
A．A、B均转化了20%
B．m值为1
C．5min内用A表示的平均反应速率为0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡时混合物总物质的量为1 mol

在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)  H₂₍g₎ + I₂(g)达到平衡状态的标志是：① I₂的体积分数不再变化；② 生成1 mol H₂同时消耗1 mol I₂；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H₂；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（    ）

加热N₂O₅,依次发生的分解反应为：①N₂O₅(g) N₂O₃(g)+O₂(g), ②N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N₂O₅,加热到t℃,达到平衡状态后O₂为9mol,N₂O₃为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L^－1·min^－1，则下列说法正确的是（）