一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ）
| A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 |
| B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 |
| C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 |
| D．若升高温度，X的质量分数增大，则正反应的△H>0 |
．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 |
B．对2HI(g)  H2(g) + I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深 |
| C．在合成氨的反应中，为提高NH3的产率，采取高压的条件 |
| D．溴水中有Br2 + H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.4mol。此时抽出CO和H2O（g）各0.5mol，达到新平衡后，CO2的物质的量为( )
| A．小于0.4mol大于0.2mol | B．等于0.2mol |
| C．小于0.2mol | D．大于0.4mol |
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，△H＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是( )
| A．当X表示温度时，Y表示平衡常数K |
| B．当X表示温度时，Y表示CO的转化率 |
| C．当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率 |
| D．当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K |
pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（ ）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数减小D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
| A．Z生成的速率与X生成的速率相等 |
| B．单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y |
| C．X、Y、Z的浓度不再变化 |
| D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2 |
CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g) + 4H2(g) 
CH3CH2OH(g)+ H2O(g)
下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是( )
| A．CO全部转化为乙醇 |
| B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 |
| C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇 |
| D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 |
在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A．N2、H2、NH3的浓度相等 | B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 | D．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |