将一定质量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V₂O₅)，在某温度时发生下列反应：Ag₂SO₄(s)Ag₂O(s)＋SO₃(g),2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)。10min后反应达到平衡，此时c(SO₃)为0.4mol·L^－1、c(SO₂)为0.1mol·L^－1，则下列叙述中不正确的是(　　)

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂，NO，O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，500℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO₂，发生反应： 2NO₂N₂O₄△H＜0，则以下说法正确的是：(    )

下列不能用勒夏特列原理解释的是

可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是

在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是 （     ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量  

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，    CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
当反应达到平衡时，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。则下列叙述正确的有

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (   )

A．H₂A的电离方程式为H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-
B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)
D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)