能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 |
| B．工业上合成NH3反应使用催化剂 |
| C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2 |
| D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：
2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是( )
| A．60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的DH＞0 |
2SO3（g），
下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（ ）
如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）（ ）
| A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深） |
B．对于2NO2 N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动 |
| C．压缩后U型管内左侧液面下降，右侧液面上升 |
| D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平 |
一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) 
Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )
| A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 | B．X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1 |
| C．混合气体的密度不再变化 | D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X |
可逆反应N2+3H2
2NH3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A．升高温度、减小压强、增加氢气 | B．降低温度、增大压强、分离出部分氨气 |
| C．降低温度、减小压强、增加氮气 | D．升高温度、增大压强、增加氨气 |
在某温度下，H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H2)="0.008" mol?L-1,则该反应的平衡常数为（ ）
| A．40 | B．62.5 | C．0.25 | D．4 |
在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g) 
2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是（ ）
| A．体系压强不变 | B．单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC |
| C．A的转化率不变 | D．容器内气体密度不变 |
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
| A．O2为0.15mol?L-1 | B．SO2为0.25mol?L-1 |
| C．SO3为0.4mol?L-1 | D．O2、SO3的浓度相等 |