下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A.
标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷（C₃H₈）的气体混合物11.2L，则所含有的分子数为N_A
B.
标准状况下，1molCl₂在反应中一定得到2N_A电子
C.
常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂时发生转移的电子数为2N_A
D.
常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.
25°C时，pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.02N_A
B.
室温下，14.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H键数目为2.0N_A
C.
1L 0.5mol?L^-1 的（NH₄）₂SO₄溶液中含有的N $数学公式$ 数目为N_A
D.
标准状况下，22.4LCCl₄中含有的共用电子对数目为4.0N_A

下列各组微粒，在碱性溶液中能大量共存，加入强酸后，会产生气体和沉淀的是

A.
Na⁺、NH₃?H₂O、AlO₂^-、SO₄^2-
B.
Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、K⁺
C.
K⁺、Cl^-、SiO₃^2-、CO₃^2-
D.
K⁺、C₂H₅OH、HCO₃^-、Ca²⁺

RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为短周期主族元素），下列说法错误的是

A.
RO₃^n-中R的化合价为+5价
B.
n=1
C.
R最外层电子数为5
D.
R元素位于周期表第VIIA族

氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

A.
“另一种反应物”一定只具有氧化性
B.
CuH既可做氧化剂也可做还原剂
C.
2CuH+3Cl₂═2CuCl₂+2HCl↑（燃烧）
D.
CuH+HCl═CuCl+H₂↑（常温）

下列实验所用试剂或方法正确的是

A.
除去CO₂中的HCl：饱和NaHCO₃溶液
B.
用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.3
C.
提纯蛋白质：加入Pb（NO₃）₂溶液发生盐析
D.
除去NO₂中的NO：通入水中

下列离子方程式中，书写正确的是

A.
铁和稀盐酸反应：2Fe+6H⁺═3Fe³⁺+3H₂↑
B.
氯气通入溴化钾溶液中：Cl₂+Br^-=Br₂+Cl^-
C.
氯气与烧碱溶液反应：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
D.
硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：OH^-+H⁺═H₂O

下列有关叙述中，正确的是

A.
泥沙和水的混合物可以直接用分液漏斗分离
B.
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再搅拌并慢慢加入浓硫酸
C.
用托盘天平称量11.72g氯化钾固体
D.
用水可以区分苯和溴苯

下列有关反应的离子方程式书写正确的是

A.
亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合： $数学公式$ + $数学公式$ +2OH^- $数学公式$ $数学公式$ +NH₃↑+2H₂O
B.
氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性：Ba²⁺+2H⁺+ $数学公式$ +2OH^- $数学公式$ BaSO₄↓+2H₂O
C.
向明矾[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至 $数学公式$ 恰好沉淀完全：2Al³⁺+3 $数学公式$ +3Ba²⁺+6OH^- $数学公式$ 2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
D.
向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水：Mg²⁺+ $数学公式$ +Ca²⁺+2OH^- $数学公式$ CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域．在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al₂O₃+N₂+3C $数学公式$ 2AlN+3CO．下列叙述正确的是

A.
AlN中氮的化合价为+3
B.
AlN的摩尔质量为41 g
C.
上述反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂也不是还原剂
D.
上述反应中，每生成1 mol AlN需转移6 mol电子

0 5462 5470 5476 5480 5486 5488 5492 5498 5500 5506 5512 5516 5518 5522 5528 5530 5536 5540 5542 5546 5548 5552 5554 5556 5557 5558 5560 5561 5562 5564 5566 5570 5572 5576 5578 5582 5588 5590 5596 5600 5602 5606 5612 5618 5620 5626 5630 5632 5638 5642 5648 5656 203614