某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时                                                        （    ）
A 都增大    B 都减小    C 前者增大后者减小    D 前者减小后者增大

一定温度下将amol PCl₅充入一容积固定密闭容器中达到如下平衡：PCl_5（g）PCl_3（g）＋Cl_2（g），此时压强为P₁；再向容器中通入amol PCl₅，在同温下又达到平衡时的压强为P₂，则下列说法中正确的是                                    （    ）
A  2P₁＞P₂     B  2P₁＝P₂       C  2P₁＜P₂           D  P₁=P₂      

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，有关说法正确的是          （    ）

A a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B 若用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH，比实际pH偏小
C a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D a、b、c三点溶液醋酸的电离度：c＞b＞a

一个容积固定密闭容器中进行反应：N₂ + 3H₂    2NH₃，一定达到平衡状态的是（    ）

①1个N≡N键断裂的同时，有3个H — H键形成；②1个N≡N键断裂的同时，有6个N — H键形成；③N₂的体积分数不再改变；④容器的压强不再改变；⑤容器内气体的密度不再改变；

将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（    ）

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO3的反应

D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl₂转化率的是（    ）

反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)1/2H₂(g)＋1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（    ）

二氧化氮能形成二聚分子：2NO₂(g)  N₂O₄(g) △H＜0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是 （    ）

在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X气体和4 mol Y 气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是（   ）