下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是

1. A.
   稀有气体、酒、冰水混合物
2. B.
   乙醇、浓硫酸、胆矾
3. C.
   金刚石、铁矿石、大理石
4. D.
   水银、水蒸气、水煤气

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用．下列分类标准合理的是

1. A.
   氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
2. B.
   根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液
3. C.
   根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
4. D.
   碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物

下列说法正确的是

1. A.
   汽车尾气不会引起呼吸道疾病
2. B.
   向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO₄，可减少SO₂对大气的污染
3. C.
   某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO₂
4. D.
   普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
回答下列问题：
（1）A的化学式是______，②中烟雾的化学式是______；
（2）④中发生反应的化学方程式是______；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______；
（4）C的化学式是______，D的化学式是______；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是______；
（6）H的化学式是______．

亚氯酸钠（NaClO₂）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有______、______等．
（2）“反应2”的氧化剂是______，该反应的化学方程式为：______．
（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______．
（4）从“母液”中可回收的主要物质是______．
（5）“冷却结晶”后经______ （填操作名称）即可获得粗产品．

某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO₃的过程呢？
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为______．[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．

请回答下列问题：
（1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气．
（2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是______（填a或b），D的作用是除去______气体．可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液______（填“可”“否”）．
（3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的______，再通入足量的______，其原因是______．（填写序号）
①使CO₂更易被吸收　　②NH₃比CO₂更易制取　　③CO₂的密度比NH₃大
（4）用______的方法将生成的NaHCO₃晶体从混合物中分离出来．
如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：______．
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO₃．

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．
（2）写出③反应中的离子方程式______
（3）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______．

化学概念在逻辑上存在如右图示几种关系，有关概念的说法正确的是

1. A.
   纯净物与混合物属于包含关系
2. B.
   单质与化合物属于交叉关系
3. C.
   化合物与碱性氧化物属于包含关系
4. D.
   氧化还原反应与分解反应属于并列关系

将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g．求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃各多少g？

在一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的Na₂O₂粉末，待充分反应后恢复至原温度，下列判断正确的是

1. A.
   溶液中的Na⁺数目减少，溶质的浓度不变
2. B.
   溶液中有晶体析出，且Na⁺数目不变
3. C.
   溶液中有气体逸出，且Na⁺数目增加
4. D.
   溶液中Na⁺数目增加，溶质的浓度减小