可逆反应mA（固）＋nB（气）
eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是 
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中n<e+f |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
.下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是
| A．向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率 |
| B．温度越高,化学反应速率越快 |
| C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| D．温度越高, 工业合成氨的产率越低 |
下列说法正确的是（ ）
| A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小? |
| B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示? |
| C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大? |
| D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 |
2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是（ ）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-
[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是 ( )
| A．蒸发浓缩 | B．加水稀释 | C．加入CuCl2固体 | D．加入食盐晶体 |
反应2X(g)＋Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）
| A．T1＜T2，P1＜P2 | B．T1＜T2，P1＞P2 |
| C．T1＞T2，P1＞P2 | D．T1＞T2，P1＜P2 |
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入1molN2O4气体，达到平衡后，再充入1mol N2O4气体，下列说法中错误的是
| A．平衡向生成NO2的方向移动 | B．新平衡相对旧平衡，N2O4的转化率增大 |
| C．N2O4的浓度增大 | D．混合气体的颜色加深 |
达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法正确的是
提示：BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2＋)·c(SO42－)，称为溶度积常数。
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
| B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
| C．d点无BaSO4沉淀生成 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |