（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF     H^＋ + F^－
（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H⁺)_______________。
（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H⁺)____________。
（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H⁺）_________________。

对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                         
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向
正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

一定温度下，反应，达到平衡时，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此时SO₂的物质的量应是（    ）

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（    ）

已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）→4H₂（g）+2CO（g）     △H=+255.6KJ^. mol^-1
b．CH₃CH₂OH（g）+1/2O₂（g）→3H₂（g）+2CO（g）△H=+13.8KJ^. mol^-1
则下列说法不正确的是（    ）

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 
②X、Y、Z的浓度不再发生变化 
③容器中的压强不再发生变化 
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g) △H＝-196 kJ·mol^－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入充入2 mol SO₃达到新平衡时，容器内的压强为1.4p，则下列说法正确的是

下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变