某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
①取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2分钟排出溶液中溶解的二氧化碳气体；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）他能否制得较纯净的Na₂CO₃？______．
理由是______．
按它的设计，第①步实验装置如图所示：
（2）装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液．可否使用纯碱代替石灰石？______，原因是______．
（3）装置B使用的试剂是______，作用是______．
（4）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？______．

（1）下列各物质中①0.5mol氨气；②标准状况下33.6L氦气；③18.0g水，所含原子个数由大到小的顺序为______．
（2）常温常压下，同体积的CO、CO₂分子个数比______，氧原子个数比______，质量之比______，电子数之比______．

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；②向NaAlO₂胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

1. A.
   ①②
2. B.
   ①③
3. C.
   ①④
4. D.
   ②③

在标准状况下将448mL的氯化氢溶于水，配制成250mL溶液
（1）求所得盐酸的物质的量浓度？
（2）若该盐酸的密度为a g/mL，则该盐酸的氯化氢溶质质量分数为多少？

常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题．

（1）下列物质的化学式是C______，H______．
（2）反应“F→G”的化学方程式是______．
（3）反应“I→J”的离子方程式是______．
（4）检验J溶液中的金属离子的方法是（写出操作步骤、现象及结论）______．

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是

1. A.
   11.2L的NO气体中含有的原子总数为N_A
2. B.
   标准状况下，22.4LSO₂中所含分子数为N_A
3. C.
   0.5L1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，阴阳离子总数为N_A
4. D.
   12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N_A

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

1. A.
   常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A
2. B.
   标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子为0.3N_A
3. C.
   常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3N_A
4. D.
   2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1个

如图所示图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题意将相应的图象序号与（1）～（5）相对应的顺序为

溶液	加入物质
（1）饱和石灰水	通过量CO2气体
（2）氯化铝溶液	加入过量氨水
（3）MgCl2、AlCl3的混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量
（4）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液	逐滴加入稀盐酸
（5）含少量NaOH的四羟基合铝酸钠溶液	通往过量CO2气体

1. A.
   ①③②④⑤
2. B.
   ③⑤④②①
3. C.
   ①②③④⑤
4. D.
   ②③①⑤④

下列说法正确的是

1. A.
   空气质量日报中二氧化碳的含量属于空气污染指数
2. B.
   明矾和漂白粉用于自来水的净化消毒两者原理不同
3. C.
   水晶项链和餐桌上的瓷器都是硅酸盐产品
4. D.
   粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

下列叙述正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）

1. A.
   1mol O 的质量是16g/mol
2. B.
   H₂O的摩尔质量为18g
3. C.
   44g CO₂的体积为22.4L
4. D.
   9.8g H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子