将O₂、NO、NH₃、HCl分别收集于等体积的四个容器里，把四个容器用导管连成一个整体，若使各气体充分混合(保持温度不变)，混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为(　　)

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－1和6 mol·L^－1。以下叙述正确的是(　　)
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O(g)发生反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

可逆反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

某温度下反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)；ΔH＞0，在密闭容器中达平衡，下列说法正确的是（   ）

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)  b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示。

其中压强P₁ < P₂，由此可判断（   ）
A. 正反应为放热反应  
B. 化学方程式中的计量数a＞b
C.  G的转化率随温度升高而减小                 
D. 增大压强，容器内气体质量不变

定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N₂、H₂和NH₃ 。若起始时n(N₂)="x" mol、n(H₂)="y" mol、n(NH₃)="z" mol (x、y、z均不为0 )，平衡时，n(N₂)=0.1mol、n(H₂)=0.3mol、n(NH₃)=0.08mol。下列有关判断不合理的是（   ）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X和2mol Y，发生如下反应：X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ 　）