在密闭容器中一定量混合气体发生反应：x A (g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为 0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，再达平衡时测得A的浓度为 0.8mol/L，下列判断正确的是（   ）

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃ ，有关该反应的叙述正确的是（  ）

A．正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间

B．将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

C．当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态

D．平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大

对于可逆反应：2A（ｇ）+B（ｇ）2C（ｇ）  △H＜0，下列各图正确的是（   ）

A                   B                  C                 D

某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（   ）

（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.

关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g）△H＜0。
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将   。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将      。
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率（写出计算过程）

（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。
（1）若将4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；
（2）若将4 mol A和2 mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2 mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_            。（填一种措施即可）
（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t₂时曲线发生变化的原因是_______________________________ ，若在t₄时将B的浓度增大0．l mol·L^－1，在t₅时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则

在气相条件下(T="500" K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g SO₂、l gO₂，乙容器充入2 g SO₂、2g O₂则下列叙述中正确的是

下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是

A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降温，PCl3转化率增大

B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降温，SO3的体积分数增加

C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降温，颜色加深

D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升温，CO2的平衡浓度增大

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是