右图是373K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入 2 mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2=2Q1

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

如下图所示，左侧注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列说法不正确的是（忽略温度变化）

A．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平

B．对于2NO2N2O4平衡体系，向生成N2O4的方向移动

C．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅（比原来深）

D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g），△H="-1025" kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
        
A．                                                                         B．
        
C．                                   D．

在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+2D（g），达到平衡状态的是
A．混合气的平均相对分子质量不再改变 
B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：2
C．容器内密度不随时间变化而变化
D．生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

在一个密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂N₂O₄  △H<0，如把烧瓶置于100℃的沸水中，则下列几项性质中：①颜色  ②平均分子量  ③质量  ④压强  ⑤密度，其中不会改变的是

对于可逆反应，2SO₂ (g)+ O₂(g)  2SO₃(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K，下列说法正确的是

已知溶液中存在Cr₂O₇^2-＋ H₂O2CrO₄^2-＋ 2H⁺的平衡，其中Cr₂O₇^2-呈橙色，CrO₄^2-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是

下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是                 

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。下列叙述错误的是