在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是
   

某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是
A．容器内A、B、C、D四者共存      　           B．V_A(正)＝2V_B(逆)
C．容器内压强不随时间的变化而变化               D．V_A(正)＝V_C(逆)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂混合气体，发生以下反应：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。T₁、T₂温度下，CH₃OH的物质的量随着时间的变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

在容积为1L的固定密闭容器中充入2mol氨气，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，达到平衡时容器内c(N₂)为0.5mol/L，若温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达平衡时容器内c(N₂)不能维持0.5mol/L的是

对于可逆反应，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是
A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n
C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q
D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L^－1、c（B）＝0．200mol·L^－1、c（C）＝0 mol·L^－1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。
下列说法中，正确的是

A．反应的平衡常数：①<②                                 
B．反应A＋2BC的△H>0
C．实验②平衡时B的转化率为60％
D．实验③平衡时c（C）＝0．040 mol·L^－1

将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A (s)+bB (g) cC (g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L^－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L^－1。下列说法正确的是
A．化学计量数的关系：b＜c
B．容器的容积减小后，该反应的逆反应速率减小
C．若保持温度和容器的容积不变，充入氦气（不参与反应），平衡不发生移动
D．原容器中用B的浓度变化表示该反应在1 min内的速率为mol·L^－1·min^－1

对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g)；△H＞0，下列图象中符合真实变化的是