在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应：CO（g）＋H₂O（g）  　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反应达到平衡后，测得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列说法正确的是（   ）

现有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t₁后达到平衡状态,t₂时由于条件改变,平衡受到破坏,在t₃时又达到平衡,据下图回答:从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（ ）

在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数（  ）

下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，发生反应N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。达到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的转化率是       。A中N2的转化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是                                       。
⑵打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为       。请说明理由？
⑶A反应达到平衡时，放出akJ的热量，若向A中充入2molNH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为bkJ，则a和b的关系是              。
⑷B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c（NH3）不改变的是     （填序号）。
A．升高温度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．选用效果更好的催化剂

某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g） 2AB₃（g）化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示得出的结论正确的是    （　　）

总压强为3.0×10⁷ Pa时，N₂、H₂混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×10⁷Pa，则平衡时混合气体中NH₃的体积分数为  (    )

在一定条件下，向某密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其发生反应：CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与H₂的体积分数相等，则下列叙述中错误的是  (      )

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
4NH₃(g) + 6NO(g)  5N₂(g) + 6H₂O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是：

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：

（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，
正确的是 （  ）

在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）   
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤