设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   1mol 羟基与16g CH₄所含电子数都为10N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L H₂O中所含氢原子数目为2N_A
3. C.
   一定条件下，0.5mol N₂和1.5mol H₂充分反应，生成物中含N-H键数目为3N_A
4. D.
   1L 0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中含有的H₂CO₃、CO₃^2-和HCO₃^-的总数为0.1N_A

下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl₃溶液，除去H₂还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶，液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口．

1. A.
   ①③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ②③
4. D.
   ③⑤⑥

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   在1L1mol/L的AlCl₃溶液中，Al³⁺和Cl^-离子总数为4N_A
2. B.
   标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
3. C.
   活泼金属从盐酸中置换出1molH₂，发生转移的电子数为2N_A
4. D.
   常温常压下，1mol氦气含有的电子数为4N_A

下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水．分离以上混合液的正确方法依次是

1. A.
   分液、萃取、蒸馏
2. B.
   蒸发、过滤、分液
3. C.
   分液、蒸发、萃取
4. D.
   蒸馏、萃取、分液

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

1. A.
   H₂SO₄、NaOH-腐蚀品
2. B.
   CaC₂、Na-遇湿易燃物品
3. C.
   CH₄、C₂H₃-易燃液体
4. D.
   KMnO₄、KClO₃-氧化剂

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：

（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥，其主要目的是______．
（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V₂O₅）能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体（如图一）．其中a、c二步的化学方程式可表示为：______、______．
（3）550℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图二所示．则：将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于______．A与B表示不同压强下的SO₂转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是______．

下列各组物质中，不能按图所示关系一步完成转化的是

	A	B	C	D
a	CO2	H2SO4	Al（OH）3	HNO3
b	Na2CO3	SO2	Na[Al（OH）4]	NO
c	NaHCO3	SO3	Al2O3	NO2

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列物质的用途不正确的是

1. A.
   硅是制造太阳能电池的常用材料
2. B.
   硅是制造光导纤维的主要材料
3. C.
   水玻璃可用作木材防火剂
4. D.
   碳化硅可做砂纸、砂轮的磨料

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是______；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为______．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为______．
Ⅱ．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，其中Y为CO₂；采用电解法制备N₂O₅，总的反应方程式为：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式______．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为______．
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义______．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：______．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______．

从海水得到的粗盐含有少量的CaCl₂、MgSO₄等杂质，某同学用粗盐进行提纯，获取纯净的食盐，实验步骤如图所示．请回答：

（1）步骤①和②的操作名称是______．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止______，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______．
（3）根据相关知识，完成相关猜想和验证，将下表中空白部分补充完整

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3等物质	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用蘸有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	______	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：最后制得的NaCl固体中仍含有少量Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中加入少量蒸馏水溶解，______ ______	______	猜想Ⅱ成立