可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述错误的是（   ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－1

一定温度下，容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(s)+ B(g)  C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是

一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。下列说法正确的是

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ/mol
测得H₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是             （   ）

A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等

C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（　）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是(  )
A. V(A)_平∶V(B)_平=5∶3        B.  A的转化率可能为20%
C. =2∶1              D.  D的反应速率为0.25 mol/（L·min）

下图为某化学反应速率—时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 (   )
 

A．2SO2 (g)＋O2 (g) 2SO3 (g) ；△H＜0

B．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0

C．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(  )

下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(  )