某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取铜和FeCl₃固体，设计的操作流程如下：

（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为______，①和⑥中都用到的仪器为______．
（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是______．
（3）试剂x的化学式为______，X与溶液B反应的离子方程式为______．
（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL^-1）的盐酸，配制1L 3mol?L^-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸______mL．
（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法______．
（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：

①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为______．
②C的作用是______．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   钠和水反应：Na+2H₂O═Na++2OH^-+H₂↑
2. B.
   AlCl₃溶液中滴加足量氨水：Al₃++4OH^-═Al+2H₂O
3. C.
   将SO₂通入氯水中：SO₂+Cl₂+2H₂O═S+2Cl^-+4H⁺
4. D.
   向Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：2ClO-+CO₂+H₂O═2HClO+C

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是

1. A.
   16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9N_A
2. B.
   100mL3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3N_A
3. C.
   含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO₂的数目为N_A
4. D.
   1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，阴阳离子总数为0.3N_A

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）写出X与A反应的化学方程式：______．
（2）若试剂1是NaOH溶液，写出X与试剂1反应的离子方程式______．
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸．
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是______．
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是______ （用离子方程式表示）．
③某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以D、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是______．
（4）若试剂1和试剂2均是稀盐酸，将C与D混合后，通入气体Z，再滴加氢氧化钠溶液调节溶液的pH，可水解聚合得到高效净水剂聚合氯化铝铁[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m．气体Z是______，其作用是______．

能用H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是

1. A.
   CuO溶于稀H₂SO₄
2. B.
   澄清石灰水和HNO₃溶液反应
3. C.
   KOH溶液和醋酸酸溶液反应
4. D.
   Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反应

在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是
①过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应
②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应
③过量的二氧化锰与浓盐酸　　④过量的铜与浓硫酸
⑤过量的铜与稀硝酸　　　　　⑥过量的稀硫酸与块状石灰石
⑦常温下过量浓硫酸与铝．

1. A.
   ②③⑤
2. B.
   ②③④⑥⑦
3. C.
   ①④⑤
4. D.
   ①②③④⑤

据人民网报道，危险化学品车辆进沪要有“世博通行证”．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

1. A.
   H₂SO₄、NaOH-----腐蚀品
2. B.
   Cl₂、SO₂------有毒气体
3. C.
   CH₄、C₂H₄-----易燃液体
4. D.
   KMnO₄、Na₂O₂------氧化剂

下列关于电解质溶液的正确判断是

1. A.
   在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存
2. B.
   在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存
3. C.
   由0.1mol?L^-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B⁺+OH^-
4. D.
   由0.1mol?L^-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A^-+H₂O?HA+OH^-

下列有关实验原理或操作正确的是

1. A.
   SO₂气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥
2. B.
   滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
3. C.
   用图1装置吸收多余的HCl气体
4. D.
   用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是

1. A.
   硅（半导体材料）
2. B.
   二氧化硅（制光导纤维）
3. C.
   水玻璃（用作粘合剂）
4. D.
   玻璃钢（用作耐火材料）