下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．

请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）______；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）______；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为______．
（2）写出②的离子反应方程式：______．
（3）H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等．若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：______．
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式为：______．

可用如下装置来演示NH₄Cl受热分解实验：

试回答下列问题：
（1）点燃酒精灯之前应进行何种操作______．
（2）c处混入石棉绒的药品是______；其作用为______．
（3）装置A、D中使用四氯化碳的目的是______．
（4）B处混入石棉绒中的试剂应选用______（填字母序号）．
A．NaOH　　　 B．CuSO₄　　　C．H₂SO₄　　　D．P₂O₅
（5）通过什么现象可说明NH₄Cl受热分解生成了HCl和NH₃______．

在标准状况下，相同质量的气体①H₂②O₂ ③Cl₂ ④CH₄所占体积由大到小的顺序是________．

下列说法正确的是

1. A.
   0.1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子的物质的量为0.2mol
2. B.
   非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但金属氧化物都为碱性氧化物
3. C.
   电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
4. D.
   某酸雨样本采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶了较多的CO₂

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是______．（填化学式）
（2）如何检验Y中的金属阳离子______．
（3）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______．
（4）向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是_______．（填写离子符号）
（5）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式______．

下列关于铝的说法不正确的是

1. A.
   铝是金属元素在地壳中含量最多的元素
2. B.
   铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
3. C.
   铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈的燃烧
4. D.
   日常用的铝制品，表面总是覆盖着一层保护膜

下列物质中，属于电解质的是

1. A.
   CaCO₃
2. B.
   蔗糖
3. C.
   食盐水
4. D.
   空气

下列说法正确的是

1. A.
   常温下，向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
2. B.
   Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺可以大量共存于pH=2的溶液中
3. C.
   乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
4. D.
   分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．

下列有关实验说法不正确的是

1. A.
   当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
2. B.
   向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO₃、稀HNO₃和NaNO₂，检验火柴头中的氯元素
3. C.
   制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
4. D.
   检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化