下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg] | Na |
| B | 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应 | 0.1 mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2 mol/L的H2C2O4溶液 | |
| C | 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | |
| D | 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是
| A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g) |
| B．维持压强不变，t1时升高温度 |
| C．维持温度不变，t1时扩大容积 |
| D．维持温度和压强不变，t1时充入SO3(g) |
下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) 
Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若通过改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
| A．升高温度 | B．加大X的投入量 |
| C．加催化剂 | D．扩大体积 |
在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)
cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（ ）
| A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快 |
| C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量 |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加入适量的水 | C．加入少量CuSO4溶液 | D．加入浓度较大的盐酸 |
在反应：C + CO2 = 2CO中，可使反应速率明显增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
| A．①②③④ | B．②③④⑤ | C．②③④ | D．①②③ |
实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（ ）。
| A．用纯锌与稀硫酸反应 | B．用纯锌与稀硝酸反应 |
| C．用粗锌与稀硝酸反应 | D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。 |
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。
| A．加入一定量的CaCl2 | B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸 |
| C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 | D．加入5 mL H2O |