已知Ba【Al（OH）₄】₂可溶于水．如图表示的是向A1₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）₂的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是

1. A.
   a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）₃比BaSO₄多
2. B.
   d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^-
3. C.
   a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1（OH）₃
4. D.
   c-d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）₄】^-比Ba²⁺少

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

1. A.
   0.1 mol?L^-1、Na₂CO₃溶液K⁺、Ba²⁺、、Cl^-
2. B.
   c（OH^-）=0.1 mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-
3. C.
   c（H⁺）=0.1 mol?L^-1的溶液：K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
4. D.
   与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是

1. A.
   1.8g重水（D₂O）中含有的质子数为1.0N_A
2. B.
   500℃、30MPa下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1；将1.5N_A的H₂和过量N₂在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
3. C.
   标准状况下，11.2LCl₂通入足量的冷的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N_A
4. D.
   60g石英晶体中含有的Si-O键数目为2N_A（Si的相对原子质量：28）

混合下列各组物质使之充分反应，将所得混合物加热蒸干，并在300℃灼烧至质量不变为止，最终残留固体为纯净物的是

1. A.
   向KI、NaBr溶液中通入过量氯气
2. B.
   向CuSO₄溶液中加入适量铁粉
3. C.
   向AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液
4. D.
   向（NH₄）₂SO₄溶液中加入等体积、等物质的量浓度的BaCl₂溶液

下列叙述中正确的是（设N_A为阿佛加德罗常数）

1. A.
   标准状况下，22.4L苯所含的分子数为N_A
2. B.
   0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
3. C.
   2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂0₅催化）充分反应后，容器内分子总数大于2N_A
4. D.
   一定温度下，1L、0.50mol?L NH₄Cl溶液与2L、0.25mo1?L^-1 NH₄Cl溶液含NH₄⁺物质的量相同

下列离子方程式正确的是

1. A.
   小苏打与甲酸溶液混合：HCO₃^-+HCOOH═CO₂↑+HCOO^-+H₂O
2. B.
   向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量氢氧化钠：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
3. C.
   氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   SO₂通入氯水中：SO₂+2H₂O+Cl₂=H₂SO₄+2HCl

有一瓶澄清溶液，可能含有、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、、、中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为______；______．

SO₂ 是一种重要的化工原料，某兴趣小组采用如图1所示装置制取并探究SO₂气体的性质．
（1）下列实验方案适用于用如图所示装置制取所需SO₂ 的是______（填序号）．
A．Na₂SO₃ 溶液与HNO₃　　　　　　
B．Na₂SO₃ 固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　
D．铜与浓H₂SO₄
（2）组装完仪器后，检查发生装置气密性的方法是：关闭活塞b，______；
（3）指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2所示装置，其中合理的是______（填序号）．
（4）小组同学设计在试管d中加入FeCl₃溶液，验证SO₂ 的还原性．为了验证SO₂ 与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们在通入足量SO₂ 后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案A：往第一份试液中加入KMnO₄ 溶液，紫红色褪去
方案B：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案C：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
写出SO₂ 与Fe³⁺反应的离子方程式______．
上述方案中不合理的一项是______，原因是______．

在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

1. A.
   ①③
2. B.
   ②④
3. C.
   ①②
4. D.
   ①③④

已知某工业废水中含有大量FeSO₄，较多的Cu²⁺，少量的Na⁺以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO₄?7H₂O晶体及金属Cu．

（1）步骤1、步骤2、步骤3的主要操作是______相同”或“不相同”），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有______．
（2）步骤2中发生反应的离子方程式为______；
（3）步骤3中发生反应的化学方程式为______；
（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩．______．过滤．洗涤．烘干．
（5）最后的固体单质是______（填名称）．