下列说法正确的是

1. A.
   SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
2. B.
   测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸
3. C.
   NaHCO₃溶液中有：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺．加水稀释后，H⁺浓度增大
4. D.
   汽车尾气的净化反应 2NO+2CO=2CO₂+N₂能够自发进行，则该反应的△H＞0

已知某无色溶液中含有、Cl^-、NO₃^-三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是

1. A.
   Ba²⁺
2. B.
   Mg²⁺
3. C.
   Ag⁺
4. D.
   Fe³⁺

下列离子方程式中错误的是

1. A.
   过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O
3. C.
   在澄清石灰水中通入过量二氧化碳　OH^-+CO₂=HCO₃^-
4. D.
   Fe跟少量盐酸的反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na₂R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na₂R溶液含Na⁺的微粒数为N个，该Na₂R溶液的物质的量浓度为

1. A.
   N×10^-2 mol/L
2. B.
   mol/L
3. C.
   mol/L
4. D.
   mol/L

2mol气体A₂跟1mol气体B₂恰好完全反应生成2mol气体C，则C的化学式为________，推断理由________．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

1. A.
   2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A
2. B.
   22.4L甲烷（CH₄）所含的原子数为5N_A
3. C.
   常温常压下，28g氮气所含的原子数为N_A
4. D.
   0.5L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的浓度是1mol/L

在实验室中，为验证的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

（1）打开K₁～K₄，关闭K₅、K₆，通入一段时间N₂，目的是______．
（2）关闭K₁、K₃、K₄，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为______．
（3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂并打开K₅，这样做的原因是______．
（4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入______可以证明其中是否含有Fe³⁺离子．
（5）打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃并打开K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______．
（6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验所需的试剂是______．
A．Ba（NO₃）₂溶液　 B．BaC1₂溶液　 C．AgNO₃溶液　 D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是______．

	第一次B中溶液含有离子	第二次B中溶液含有离子
甲	有Fe2+，无Fe3+	有SO
乙	既有Fe3+，又有Fe2+	有SO
丙	有Fe3+，无Fe2+	有Fe2+

上装置中，棉花中浸有溶液是______，其作用是______．

分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用．下列分类标准合理的是

1. A.
   根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质
2. B.
   根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
3. C.
   根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类
4. D.
   根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

CoCl₂?6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴（Co）废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂?6H₂O的一种新工艺，流程如图：

已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.0	9.7	9.2	5.2

回答下列问题：
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为______．
（2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______．
（3）操作I包含3个基本实验操作，它们是______和过滤．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需减压烘干的原因是______．
（5）为测定产品中CoCl₂?6H₂O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂?6H₂O的质量分数大于100%，其原因可能是______．
（6）在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是______．