题目内容

2mol气体A2跟1mol气体B2恰好完全反应生成2mol气体C，则C的化学式为________，推断理由________．

A2B    各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，并且反应遵循原子守恒
分析：在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，根据原子守恒来解决．
解答：各物质的物质的量之比=各物质的计量系数比=2：1：2，所以反应表达为：2A2+B2=2C，根据原子个数守恒，所以C为A2B，故答案为：A2B，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比，并且反应遵循原子守恒．
点评：本题考查学生在化学反应中，各物质的物质的量之比等于各物质的计量系数比之一结论以及原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．
练习册系列答案
相关题目
（1）SO2的摩尔质量是
64g/mol
64g/mol
； 0.1molCO2的质量是
4.4
4.4
g，它在标准状况是的体积约为
2.24
2.24
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
0.4mol/L
0.4mol/L
．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
Ca（ClO）2
Ca（ClO）2
（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
；可观察到的实验现象是
bc
bc
（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含
1.5
1.5
 mol碳原子，
3NA
3NA
个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为
33.6
33.6
L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
AB3或B3A
AB3或B3A
．

物质的量是化学中常用的物理量，请你利用学过的知识进行填空．
（1）SO2的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．
（3）标准状况下4.48L某气体的质量为14.2g，该气体的摩尔质量为______．
（4）如果用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，需要量取______mL浓盐酸．
（1）SO2的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为______．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含______ mol碳原子，______个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______．

（1）SO2的摩尔质量是         ； 0.1molCO2的质量是

            g，它在标准状况是的体积约为         L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为          。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用           溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）                                            。   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是              （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为                                                。

（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为                         ；可观察到的实验现象是          （填序号）。

a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动   

（4）1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L。

（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）__________。
（1）SO2的摩尔质量是    ； 0.1molCO2的质量是    g，它在标准状况是的体积约为    L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为    ．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用    溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）    ．   根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是    （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为    ．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为    ；可观察到的实验现象是    （填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含     mol碳原子，    个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为    L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）    ．

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