决定化学反应速率的主要因素是( )
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 |
| C．催化剂 | D．反应物本身的性质 |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ |
| B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ |
| C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ |
| D．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0，
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
Ⅰ II III
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| B．图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 |
| C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 |
| D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低 |
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1 | B．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
| C．v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1 | D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 |
已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是
| A．在2min内，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1 |
| B．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1min时，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ |
决定化学反应速率的主要因素是：
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 |
| C．使用催化剂 | D．反应物的性质 |
一定温度下，容积为2 L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、1 mol O2 | 4 mol SO3 |
| n(SO3)/mol | 1.6 | a |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
A．α1+α2>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反应2 min时达到平衡，则2 min 内平均速率ν(O2)=" 0.2" mol·L－1·min-1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡逆向移动