一定量的盐酸和过量的铁粉反应,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的量,可向盐酸中加入适量的

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是(    )
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

溶液中的反应：X+Y 2Z分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0.100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是

一定条件下发生反应N₂ + 3H₂ 2NH₃，在5 min内，N₂的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为                     

对于可逆反应：　 ，下列研究目的和示意图相符的是

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3．3=2，则此反应可表示为                             （   ）

一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入1mol N₂和3mol H₂，后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内是

A．	B．
C．	D．

在Zn+H₂SO₄ = ZnSO₄+H₂­反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5 mol·L^-1降至1.1 mol·L^-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为   （   ）

在合成氨时，可以提高H₂转化率的措施：（    ）

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是：（    ）
A.v(A)="0.5mol" L^—1·s^—1                     B.v(B)="0.3mol" L^—1·s^—1
C.v(C)="0.8mol" L^—1·s^—1               D.v(D)="1mol" L^—1·s^—1