某金属元素在它的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11：9，该元素的摩尔质量为________．

下列物质的用途错误的是

1. A.
   硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域
2. B.
   二氧化硅是制造光导纤维的材料
3. C.
   水玻璃可用作木材防火剂
4. D.
   二氧化硅是制取水泥的原料

（1）把Na投入到FeCl₃溶液中的总反应方程式：______
（2）把Al粉加入到NaOH溶液中的离子方程式：______
（3）铁与水蒸气反应的化学方程式：______．

某同学用如图所示装置探究SO₂的性质及其有关实验．
（1）实验室制备SO₂气体的化学方程式______．
（2）分别将SO₂气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是______，继续通入过量SO₂气体，现象是______．
②SO₂缓慢地通入澄清石灰水中至过量，现象是______．请写出整个过程的离子方程式______．
③若C为氧化剂双氧水，则通入SO₂后，请大胆判断所得溶液是______（填溶质的化学式），若C为溴水，则反应后溶液的酸性______（填增强、减弱或不变）；若该同学制备的SO₂气体中混有CO₂气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______．

下列反应的化学方程式正确的是

1. A.
   实验室制乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O
2. B.
   溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH₃CH₂Br+NaOH CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O
3. C.
   向溴水中通入丙烯：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂=CHCH₂Br+HBr
4. D.
   合成聚乙烯塑料：nCH₂=CH₂→[-CH₂=CH₂-]

如图中A∽E均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、D为金属单质．C是两性氧化物，B为红棕色粉末（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是______，C是______．（填化学式）
（2）写出E与NaOH溶液反应的实验现象______．
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应，写出此反应的化学方程式______．

下列物质分离方法不正确的是

1. A.
   用四氯化碳萃取碘水中的碘
2. B.
   用分液的方法分离酒精和汽油
3. C.
   用过滤的方法除去食盐中的泥沙
4. D.
   用淘洗的方法从沙里淘金

下列实验操作及现象与实验结论一致的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42-
B	光洁的铁钉放在冷的浓硫酸中，无明显现象	铁钉与冷的浓硫酸不反应
C	将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡静置，下层分别呈无色和紫红色	氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
D	向浓度均为0.1mol?L-1的KCl、KI混合溶液中滴加AgNO3	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C 2AlN+3CO．下列叙述正确的是

1. A.
   在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
2. B.
   上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子
3. C.
   氮化铝中氮元素的化合价为-3
4. D.
   氮化铝晶体属于分子晶体

某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的______
现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
并且该现象还能说明产生的气体具有______性．
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目______．
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是______，此防范措施也说明产生的气体是______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，______（填“有”或“无”）毒性．
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）₂溶液．请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是______mL（标准状况）．
②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为______（填写化学式）．