下列转化关系中（未配平，条件略去），不正确的是
①N₂+O₂→NO₂
②Cl₂+Fe→FeCl₂
③NO₂+H₂O→HNO₃
④SO₃+Ca（OH）₂→CaSO₄+H₂O．

1. A.
   只有①②③
2. B.
   只有①②④
3. C.
   只有①③④
4. D.
   只有②③④

为达到对某溶液检验的目的，以下说法正确的是

1. A.
   样品得到使湿润蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明样品中含NH₄⁺
2. B.
   样品无明显现象出现白色沉淀，说明样品中含SO₄^2-
3. C.
   样品出现白色沉淀，说明样品中含Ag⁺
4. D.
   样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含CO₃^2-或HCO₃^-

下列离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸的电离　　 H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
2. B.
   将金属钠加入水中　　　Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
3. C.
   硫化钠水解　　　　　　S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-
4. D.
   向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液　 Al³⁺+3OH^-=Al（OH ）₃↓

做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO+C₂O+H⁺-→CO₂↑+Mn²⁺+，关于此反应的叙述正确的是

1. A.
   该反应的氧化剂是C₂O
2. B.
   该反应右边方框内的产物是OH^-
3. C.
   该反应电子转移总数是5e^-
4. D.
   配平该反应式后，H⁺的系数是16

在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是______．
（2）写出②中的离子反应方程式：______．
（3）步骤③中反应的离子方程式：______．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、冷却、称量．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需______．
②滴定到终点时的颜色为______色．
（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄?7H₂O的片剂．来补充铁，则正常人每天服需用含______mgFeSO₄?7H₂O片剂．

下列关于氯气或氯元素的叙述中，正确的是

1. A.
   Cl₂以液态形式存在时可称作氯水或液氯
2. B.
   氯元素有毒，应禁入口中
3. C.
   有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
4. D.
   红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色固体CuCl₂

硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气______；
（2）实验室干燥氢气______；
（3）浓硫酸与金属铜的反应______；
（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运______；
（5）碳粉与热的浓硫酸反应放出有刺激性气味的气体______．
（6）浓硫酸使蓝色胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O）变白色______．

下列说法正确的是

1. A.
   在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
2. B.
   可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
3. C.
   碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气
4. D.
   氨气溶于水后，在水溶液中主要以的形式存在

下列反应不属于氧化还原反应的是

1. A.
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
2. B.
   Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO
3. C.
   Pb₃O₄+8HCl（浓）=3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O
4. D.
   3Cl₂+6KOH（浓）5KCl+KClO₃+3H₂O