在N2 +3H2
2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol·L－1。此时间内用H2表示的平均速率为0．45 mol·L－1·s－1，则此段时间值是
| A．1 s | B．2 s | C．0．44 s | D．1．33 s |
可逆反应mA(g)
nB(g)+pC(s)；△H="Q," 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，以下叙述正确的是
| A．m>n，Q>0 | B．m>n+p，Q>0 | C．m>n，Q<0 | D．m<n+p，Q<0 |
在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（）
| A．0.4mol／(L·s) | B．0.3mol／(L·s) | C．0.2mol／（L·s） | D．0.1mol／（L·s） |
反应4NH3（g）+ 5O2（g）= 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）可表示为（ ）
| A．v（NH3）=0.010mol???L-1?s-1 | B．v（O2）=0.0010mol???L-1?s-1 |
| C．v（NO）=0.0010mol???L-1?s-1 | D．v（H2O）=0.045mol???L-1?s-1 |
在2A + B =" 3C" + 4D 的反应中，表示该反应速率最快的是( )
| A．vA＝0.5 mol·(L·s)－1 |
| B．vB＝0.3 mol·(L·s)－1 |
| C．vC＝0.6 mol·(L·s)－1 |
| D．vD＝1 mol·(L·s)－1 |
在10L的容器中进行如下反应：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（ ）
| A．0.003mol?(L?s)-1 | B．0.045 mol?(L?s)-1 |
| C．0.006 mol?(L?s)-1 | D．0.009 mol?(L?s)-1 |
已知某化学实验的结果如下表：
| 实验序号 | 反应物 | 在相同温度下测得的反 应速率v/mol·(L·min)-1 | |
| 大小相同的金属片 | 酸溶液 | ||
| 1 | 镁条 | 1 mol·L-1盐酸 | v1 |
| 2 | 铁片 | 1 mol·L-1盐酸 | v2 |
| 3 | 铁片 | 0.1 mol·L-1盐酸 | v3 |
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1 C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 
| A．在0-50min之间， pH ="2" 和 PH=" 7" 时 R 的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强， R 的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在 20-25min之间， pH =" 10" 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 |
在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是
| A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒 |
| B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍 |
| C．在平衡体系内含N2O40.25摩 |
| D．平衡时， N2O4的转化率为40% |