反应AB+C，分别在甲、乙两个密闭容器中进行，甲中A物质每分钟减少4mol，乙中A物质每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率

一定条件下，某密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。反应物N₂的浓度
10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N₂浓度的变化表示的反应速率为（   ）

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A) ＝0.15mol/(L·s)       ②v(B)＝0.6mol/(L·min)  ③v(C)＝0.5mol/(L·s)  
④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，则反应进行由快到慢的顺序为：（    ）
A．④＞③＞①＞②   B．②＞④＞③＞① 
C．②＞③＞④＞①  D．④＞③＞②＞①

在N₂+3H₂2NH₃的反应中，在5s中NH₃的浓度变化了8mol/L。则NH₃的平均反应速率

下图是可逆反应X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是(    )

对于A₂(g) + 3B₂(g)2C(g)+ D(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(A₂)=0.4mol/(L?s)                  B．v(B₂)=0.8mol/(L?s)
C．v(C)=0.6mol/(L?s)                   D．v(D)=0.3mol/(L? s)

如图所示为可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率随外界条件变化(先降温后加压)的关系图，由此可知(  )

A．正向△H>0，B、C、D均为气体    
B．正向△H<0，A、B、C为气体，D为液体或固体
C．正向△H>0，A、B为气体，D为液体或固体  
D．正向△H<0，A为液体，C、D为气体

可逆反应2A(g)+3B(g)  2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为
①v(A)="0.5" mol/(L·min)          ②v(B)="0.6" mol/(L·min)
③v(C)="0.35" mol/(L·min)         ④v(D)="0.4" mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（   ）
A.①          B.②          C.③         D.④

某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为（   ）。

反应4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为